Valenţă. Determinarea valenței

La lecțiile de chimie te-ai familiarizat deja cu conceptul de valență. elemente chimice. Am adunat toate într-un singur loc informatii utile asupra acestei probleme. Folosiți-l atunci când vă pregătiți pentru examenul de stat și examenul de stat unificat.

Valenta si analiza chimica

Valenţă– capacitatea atomilor elementelor chimice de a intra în compuși chimici cu atomi ai altor elemente. Cu alte cuvinte, este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi.

Din latină, cuvântul „valență” este tradus ca „putere, abilitate”. Un nume foarte corect, nu?

Conceptul de „valență” este unul dintre cele de bază în chimie. A fost introdus chiar înainte ca oamenii de știință să cunoască structura atomului (în 1853). Prin urmare, pe măsură ce am studiat structura atomului, acesta a suferit unele modificări.

Astfel, din punctul de vedere al teoriei electronice, valența este direct legată de numărul de electroni exteriori ai atomului unui element. Aceasta înseamnă că prin „valență” înțelegem numărul perechi de electroni prin care un atom este legat de alți atomi.

Știind acest lucru, oamenii de știință au putut să descrie natura legăturii chimice. Constă în faptul că o pereche de atomi ai unei substanțe împarte o pereche de electroni de valență.

Vă puteți întreba cum au putut chimiștii secolului al XIX-lea să descrie valența chiar și atunci când credeau că nu există particule mai mici decât un atom? Acest lucru nu înseamnă că a fost atât de simplu - s-au bazat pe analize chimice.

Prin analiză chimică, oamenii de știință din trecut au determinat compoziția unui compus chimic: câți atomi din diferite elemente sunt conținute în molecula substanței în cauză. Pentru a face acest lucru, a fost necesar să se determine care este masa exactă a fiecărui element dintr-o probă de substanță pură (fără impurități).

Adevărat, această metodă nu este lipsită de defecte. Deoarece valența unui element poate fi determinată în acest fel numai în simpla sa combinație cu hidrogen (hidrură) întotdeauna monovalent sau oxigen (oxid) întotdeauna divalent. De exemplu, valența azotului în NH3 este III, deoarece un atom de hidrogen este legat de trei atomi de azot. Și valența carbonului în metan (CH 4), conform aceluiași principiu, este IV.

Această metodă de determinare a valenței este potrivită numai pentru substanțe simple. Dar în acizi, în acest fel putem determina doar valența compușilor precum reziduurile acide, dar nu a tuturor elementelor (cu excepția valenței cunoscute a hidrogenului) individual.

După cum ați observat deja, valența este indicată prin cifre romane.

Valență și acizi

Deoarece valența hidrogenului rămâne neschimbată și vă este bine cunoscută, puteți determina cu ușurință valența reziduului acid. Deci, de exemplu, în H 2 SO 3 valența lui SO 3 este I, în HСlO 3 valența lui СlO 3 este I.

În mod similar, dacă se cunoaște valența reziduului acid, este ușor de scris formula corectă a acidului: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valenta si formule

Conceptul de valență are sens numai pentru substanțele de natură moleculară și nu este foarte potrivit pentru descrierea legăturilor chimice în compuși de natură cluster, ionică, cristalină etc.

Indicii din formulele moleculare ale substanțelor reflectă numărul de atomi ai elementelor care le alcătuiesc. Cunoașterea valenței elementelor ajută la plasarea corectă a indicilor. În același mod, uitându-ne la formula moleculară și la indici, puteți spune valențele elementelor constitutive.

Faceți astfel de sarcini la lecțiile de chimie de la școală. De exemplu, având formula chimică a unei substanțe în care este cunoscută valența unuia dintre elemente, puteți determina cu ușurință valența altui element.

Pentru a face acest lucru, trebuie doar să vă amintiți că într-o substanță de natură moleculară, numărul de valențe ale ambelor elemente este egal. Prin urmare, utilizați cel mai mic multiplu comun (corespunzător numărului de valențe libere necesare pentru compus) pentru a determina valența unui element care vă este necunoscut.

Pentru a fi clar, să luăm formula oxidului de fier Fe 2 O 3. Aici, doi atomi de fier cu valența III și 3 atomi de oxigen cu valența II participă la formarea unei legături chimice. Cel mai mic multiplu comun al acestora este 6.

• Exemplu: aveți formulele Mn 2 O 7. Știți valența oxigenului, este ușor de calculat că cel mai mic multiplu comun este 14, deci valența lui Mn este VII.

În mod similar, puteți face opusul: scrieți formula chimică corectă a unei substanțe, cunoscând valențele elementelor sale.

• Exemplu: pentru a scrie corect formula oxidului de fosfor, luăm în considerare valența oxigenului (II) și a fosforului (V). Aceasta înseamnă că cel mai mic multiplu comun pentru P și O este 10. Prin urmare, formula are următoarea formă: P 2 O 5.

Cunoscând bine proprietățile elementelor pe care le prezintă în diverși compuși, este posibil să se determine valența lor chiar și prin aspect astfel de conexiuni.

De exemplu: oxizii de cupru sunt de culoare roșie (Cu 2 O) și negru (CuO). Hidroxizii de cupru sunt colorați în galben (CuOH) și albastru (Cu(OH) 2).

Pentru a face legăturile covalente din substanțe mai vizuale și mai ușor de înțeles pentru dvs., scrieți formulele lor structurale. Liniile dintre elemente reprezintă legăturile (valența) care apar între atomii lor:

Caracteristicile valenței

Astăzi, determinarea valenței elementelor se bazează pe cunoașterea structurii învelișurilor electronice exterioare ale atomilor lor.

Valenta poate fi:

• constantă (metale principalelor subgrupe);
• variabilă (nemetale și metale din grupele secundare):
• valență mai mare;
• valență mai mică.

Următoarele rămân constante în diverși compuși chimici:

• valența hidrogenului, sodiului, potasiului, fluorului (I);
• valența oxigenului, magneziului, calciului, zincului (II);
• valența aluminiului (III).

Dar valența fierului și a cuprului, a bromului și a clorului, precum și a multor alte elemente se schimbă atunci când formează diverși compuși chimici.

Valenta si teoria electronilor

În cadrul teoriei electronice, valența unui atom este determinată pe baza numărului de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni cu electronii altor atomi.

Doar electronii aflați în învelișul exterior al unui atom participă la formarea legăturilor chimice. Prin urmare, valența maximă a unui element chimic este numărul de electroni din învelișul exterior de electroni a atomului său.

Conceptul de valență este strâns legat de Legea periodică, descoperită de D. I. Mendeleev. Dacă te uiți cu atenție la tabelul periodic, poți observa cu ușurință: poziția unui element în sistemul periodic și valența acestuia sunt indisolubil legate. Cea mai mare valență a elementelor care aparțin aceluiași grup corespunde numărului ordinal al grupului din tabelul periodic.

Cea mai mică valență o vei afla când scazi numărul de grup al elementului care te interesează din numărul de grupuri din tabelul periodic (sunt opt).

De exemplu, valența multor metale coincide cu numerele grupurilor din tabelul elementelor periodice cărora le aparțin.

Tabelul de valență a elementelor chimice

Număr de serie chimic. element (număr atomic)	Nume	Simbol chimic	Valenţă
1	Hidrogen Heliu Litiu Beriliu Carbon Azot / Azot Oxigen Fluor Neon / Neon Sodiu/Sodiu Magneziu / Magneziu Aluminiu Siliciu Fosfor / Fosfor Sulf/Sulphur Clor Argon / Argon Potasiu/Potasiu Calciu Scandium / Scandium Titan Vanadiu Crom / Crom Mangan / Mangan Fier Cobalt Nichel Cupru Zinc Galiu germaniu Arsenic/Arsenic Seleniu Brom Krypton / Krypton Rubidiu / Rubidiu Stronțiu / Stronțiu Ytriu / Ytriu Zirconiu / Zirconiu Niobiu / Niobiu Molibden Tehnețiu / Tehnețiu Ruteniu / Ruteniu Rodiu Paladiu Argint Cadmiu Indiu Staniu/Tiniu Antimoniu / Antimoniu Telur / Tellurium Iod / Iod Xenon / Xenon cesiu Bariu / Bariu Lanthanum / Lanthanum ceriu Praseodimiu / Praseodimiu Neodim / Neodim Promethium / Promethium Samariul / Samariul Europiu Gadoliniu / Gadoliniu Terbiu / Terbiu Disprosium / Disprosium Holmiu Erbiu Tuliu Itterbiu / Iterbiu Lutetium / Lutetium Hafniu / Hafniu Tantal / Tantal Tungsten/Tungsten Reniu / Reniu Osmiu / Osmiu Iridium / Iridium Platină Aur Mercur Taliu / Taliu Plumb/Plumb Bismut Poloniu Astatin Radon / Radon Franciu Radiu actiniu Toriu Proactiniu / Protactiniu Uraniu / Uraniu	H	eu (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Fără date Fără date (II), III, IV, (V), VI

Acele valențe pe care elementele care le posedă le prezintă rar sunt date între paranteze.

Valenta si starea de oxidare

Astfel, vorbind despre gradul de oxidare, se înțelege că un atom dintr-o substanță de natură ionică (ceea ce este important) are o anumită sarcină convențională. Și dacă valența este o caracteristică neutră, atunci starea de oxidare poate fi negativă, pozitivă sau egală cu zero.

Este interesant că pentru un atom al aceluiași element, în funcție de elementele cu care formează un compus chimic, valența și starea de oxidare pot fi aceleași (H 2 O, CH 4 etc.) sau diferite (H 2 O 2, HNO3).

Concluzie

Aprofundându-vă cunoștințele despre structura atomilor, veți învăța mai profund și mai detaliat despre valență. Această descriere a elementelor chimice nu este exhaustivă. Dar are o mare semnificație practică. După cum ați văzut însuți de mai multe ori, rezolvând probleme și efectuând experimente chimice în lecțiile dvs.

Acest articol este conceput pentru a vă ajuta să vă organizați cunoștințele despre valență. Și, de asemenea, vă reamintește cum poate fi determinată și unde este utilizată valența.

Sperăm să găsiți acest material util în pregătirea temelor și în autopregătirea pentru teste și examene.

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

Valența este capacitatea unui atom al unui element dat de a se forma o anumită sumă legături chimice.

Figurat vorbind, valența este numărul de „mâini” cu care un atom se agață de alți atomi. Desigur, atomii nu au nicio „mână”; rolul lor este jucat de aşa-zişii. electroni de valență.

Poți spune altfel: Valenta este capacitatea unui atom dintr-un anumit element de a atasa un anumit numar de alti atomi.

Următoarele principii trebuie să fie clar înțelese:

Există elemente cu valență constantă (dintre care sunt relativ puține) și elemente cu valență variabilă (dintre care majoritatea sunt).

Elementele cu valență constantă trebuie reținute:

Elementele rămase pot prezenta valențe diferite.

Cea mai mare valență a unui element coincide în majoritatea cazurilor cu numărul grupului în care se află elementul.

De exemplu, manganul este în grupa VII (subgrup lateral), cea mai mare valență a Mn este șapte. Siliciul este situat în grupul IV (subgrupul principal), valența sa cea mai mare este de patru.

Trebuie reținut, însă, că cea mai mare valență nu este întotdeauna singura posibilă. De exemplu, cea mai mare valență a clorului este șapte (ai grijă de asta!), dar sunt cunoscuți compuși în care acest element prezintă valențe VI, V, IV, III, II, I.

Este important să ne amintim câteva excepții: valența maximă (și singura) a fluorului este I (și nu VII), oxigen - II (și nu VI), azot - IV (capacitatea azotului de a prezenta valența V este un mit popular care se găsește chiar și în unele școli manuale).

Valenta si starea de oxidare nu sunt concepte identice.

Aceste concepte sunt destul de apropiate, dar nu trebuie confundate! Starea de oxidare are semn (+ sau -), valența nu; starea de oxidare a unui element dintr-o substanță poate fi zero, valența este zero doar dacă avem de-a face cu un atom izolat; valoarea numerică a stării de oxidare poate NU coincide cu valența. De exemplu, valența azotului în N 2 este III, iar starea de oxidare = 0. Valența carbonului în acidul formic este = IV, iar starea de oxidare = +2.

Dacă se cunoaște valența unuia dintre elementele dintr-un compus binar, se poate găsi valența celuilalt.

Acest lucru se face destul de simplu. Amintiți-vă de regula formală: produsul dintre numărul de atomi ai primului element dintr-o moleculă și valența acesteia trebuie să fie egal cu același produs pentru al doilea element.

În compusul A x B y: valența (A) x = valența (B) y

Exemplul 1. Aflați valențele tuturor elementelor din compusul NH3.

Soluţie. Cunoaștem valența hidrogenului - este constantă și egală cu I. Înmulțim valența H cu numărul de atomi de hidrogen din molecula de amoniac: 1 3 = 3. Prin urmare, pentru azot, produsul lui 1 (numărul de atomi N) prin X (valența azotului) ar trebui să fie, de asemenea, egală cu 3. Evident, X = 3. Răspuns: N(III), H(I).

Exemplul 2. Aflați valențele tuturor elementelor din molecula de Cl 2 O 5.

Soluţie. Oxigenul are o valență constantă (II); molecula acestui oxid conține cinci atomi de oxigen și doi atomi de clor. Fie valența clorului = X. Să creăm ecuația: 5 2 = 2 X. Evident, X = 5. Răspuns: Cl(V), O(II).

Exemplul 3. Aflați valența clorului în molecula de SCl 2 dacă se știe că valența sulfului este II.

Soluţie. Dacă autorii problemei nu ne-ar fi spus valența sulfului, ar fi fost imposibil să o rezolvăm. Atât S cât și Cl sunt elemente cu valență variabilă. Ținând cont Informații suplimentare, soluția se construiește după schema exemplelor 1 și 2. Răspuns: Cl(I).

Cunoscând valențele a două elemente, puteți crea o formulă pentru un compus binar.

În exemplele 1 - 3, am determinat valența folosind formula acum să încercăm să facem procedura inversă.

Exemplul 4. Scrieți o formulă pentru compusul de calciu și hidrogen.

Soluţie. Sunt cunoscute valențele calciului și hidrogenului - II și respectiv I. Fie formula compusului dorit să fie Ca x H y. Compunem din nou binecunoscuta ecuație: 2 x = 1 y. Ca una dintre soluțiile acestei ecuații, putem lua x = 1, y = 2. Răspuns: CaH 2.

„De ce exact CaH 2 - vă întrebați - La urma urmei, variantele Ca 2 H 4 și Ca 4 H 8 și chiar Ca 10 H 20 nu contrazic regula noastră!”

Răspunsul este simplu: luați valorile minime posibile ale lui x și y. În exemplul dat, aceste valori minime (naturale!) sunt exact 1 și 2.

„Deci, compuși precum N 2 O 4 sau C 6 H 6 sunt imposibili?” „Ar trebui să fie înlocuite aceste formule cu NO 2 și CH?”

Nu, sunt posibile. Mai mult, N 2 O 4 și NO 2 sunt substanțe complet diferite. Dar formula CH nu corespunde deloc cu nicio substanță stabilă reală (spre deosebire de C 6 H 6).

În ciuda a tot ceea ce s-a spus, în cele mai multe cazuri puteți urma regula: luați cele mai mici valori ale indicelui.

Exemplul 5. Scrieți o formulă pentru compusul sulfului și fluorului dacă se știe că valența sulfului este de șase.

Soluţie. Fie formula compusului S x F y . Valența sulfului este dată (VI), valența fluorului este constantă (I). Formulăm din nou ecuația: 6 x = 1 y. Este ușor de înțeles că cele mai mici valori posibile ale variabilelor sunt 1 și 6. Răspuns: SF 6.

Iată, de fapt, toate punctele principale.

Acum verifică-te! Vă sugerez să treceți printr-un scurt test pe tema „Valență”.

Un element chimic atașează sau înlocuiește un anumit număr de atomi ai altuia.

Unitatea de valență este considerată valența unui atom de hidrogen egală cu 1, adică hidrogenul este monovalent. Prin urmare, valența unui element indică la câți atomi de hidrogen este conectat un atom al elementului în cauză. De exemplu, HCI, unde clorul este monovalent; H2O, unde oxigenul este bivalent; NH3, unde azotul este trivalent.

Tabel de elemente cu valență constantă.

Formulele substanțelor pot fi compilate în funcție de valențele elementelor lor constitutive. Și invers, cunoscând valențele elementelor, puteți compune o formulă chimică din ele.

Algoritm pentru compilarea formulelor substanțelor după valență.

1. Notează simbolurile elementelor.

2. Determinați valența elementelor incluse în formulă.

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun al valorilor numerice ale valenței.

4. Aflați relațiile dintre atomii elementelor împărțind cel mai mic multiplu comun găsit la valențele corespunzătoare ale elementelor.

5. Notează indicii elementelor din formula chimică.

Exemplu: Să creăm formula chimică a oxidului de fosfor.

1. Notează simbolurile:

2. Să determinăm valențele:

4. Să găsim relațiile dintre atomi:

5. Notează indicii:

Algoritm pentru determinarea valenței folosind formulele elementelor chimice.

1. Scrieți formula unui compus chimic.

2. Desemnați valența cunoscută a elementelor.

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun al valenței și indicelui.

4. Aflați raportul dintre cel mai mic multiplu comun și numărul de atomi ai celui de-al doilea element. Aceasta este valența dorită.

5. Verificați înmulțind valența și indicele fiecărui element. Produsele lor trebuie să fie egale.

Exemplu: Să determinăm valența elementelor de hidrogen sulfurat.

1. Să scriem formula:

H 2 S

2. Să notăm valența cunoscută:

H 2 S

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun:

H 2 S

4. Aflați raportul dintre cel mai mic multiplu comun și numărul de atomi de sulf:

H 2 S

5. Să facem o verificare.

Cum se determină valența elementelor chimice? Această întrebare se confruntă cu toți cei care abia încep să se familiarizeze cu chimia. În primul rând, să aflăm despre ce este vorba. Valența poate fi considerată drept proprietatea atomilor unui element de a deține un anumit număr de atomi ai altui element.

Elemente cu valență constantă și variabilă

De exemplu, de la formulele H-O-H este clar că fiecare atom de H este conectat doar la un atom (în în acest caz, cu oxigen). Rezultă că valența sa este 1. Atomul de O dintr-o moleculă de apă este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că este divalent. Valorile valenței sunt scrise cu cifre romane deasupra simbolurilor elementelor:

Valențele hidrogenului și oxigenului sunt constante. Cu toate acestea, există excepții pentru oxigen. De exemplu, în ionul hidroniu H3O+, oxigenul este trivalent. Există și alte elemente cu valență constantă.

• Li, Na, K, F – monovalent;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – au valența II;
• Al, B sunt trivalente.

Acum să determinăm valența sulfului în compușii H2S, SO2 și SO3.

În primul caz, un atom de sulf este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că valența sa este de două. În al doilea exemplu, pentru un atom de sulf există doi atomi de oxigen, care, după cum se știe, este bivalent. Obținem o valență a sulfului egală cu IV. În al treilea caz, un atom de S atașează trei atomi de O, ceea ce înseamnă că valența sulfului este egală cu VI (valența atomilor unui element înmulțită cu numărul lor).

După cum puteți vedea, sulful poate fi di-, tetra- și hexavalent:

Se spune că astfel de elemente au valență variabilă.

Reguli pentru determinarea valențelor

1. Valența maximă pentru atomii unui element dat coincide cu numărul grupului în care se află în tabelul periodic. De exemplu, pentru Ca este 2, pentru sulf – 6, pentru clor – 7. Există, de asemenea, multe excepții de la această regulă:
   -element din grupa 6, O, are valenţa II (în H3O+ – III);
   - F monovalent (în loc de 7);
   -de obicei fier di- si trivalent, element din grupa VIII;
   -N poate ține doar 4 atomi lângă el însuși și nu 5, după cum reiese din numărul grupului;
   - cupru mono și divalent, situat în grupa I.
2. Valoarea minimă a valenței pentru elementele pentru care este variabilă este determinată de formula: numărul grupului în PS - 8. Astfel, cea mai mică valență a sulfului 8 - 6 = 2, fluor și alți halogeni - (8 - 7) = 1 , azot și fosfor - (8 – 5)= 3 și așa mai departe.
3. Într-un compus, suma unităților de valență ale atomilor unui element trebuie să corespundă cu valența totală a celuilalt.
4. Într-o moleculă apă N-O-N Valența lui H este egală cu I, există 2 astfel de atomi, ceea ce înseamnă că hidrogenul are 2 unități de valență în total (1×2=2). Valența oxigenului are același sens.
5. Într-un compus format din două tipuri de atomi, elementul situat pe locul doi are cea mai mică valență.
6. Valența reziduului acid coincide cu numărul de atomi de H din formula acidă, valența grupării OH este egală cu I.
7. Într-un compus format din atomi de trei elemente, atomul care se află în mijlocul formulei se numește cel central. Atomii de O sunt legați direct de acesta, iar atomii rămași formează legături cu oxigenul.

Folosim aceste reguli pentru a finaliza sarcinile.

DEFINIŢIE

Duce situat în a șasea perioadă a grupei IV a subgrupului principal (A) al Tabelului periodic. Metal. Denumirea – Pb. Număr de serie - 82.

Plumbul este un metal greu alb-albăstrui. Când este tăiată, suprafața plumbului strălucește. În aer se acoperă cu o peliculă de oxizi și din această cauză devine plictisitoare. Este foarte moale și se poate tăia cu un cuțit. Are conductivitate termică scăzută. Densitate 11,34 g/cm3. Punct de topire 327,46 o C, punctul de fierbere 1749 o C.

Valența plumbului în compuși

Plumbul este elementul optzeci și al doilea al Tabelului Periodic D.I. Mendeleev. Este în a șasea perioadă în grupa IVB. Nucleul unui atom de plumb conține 82 de protoni și 125 de neutroni (numărul de masă 207). Un atom de plumb are șase niveluri de energie care conțin 82 de electroni (Fig. 1).

Orez. 1. Structura atomului de plumb.

Formula electronică a atomului de plumb în starea fundamentală este următoarea:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

Și diagrama energetică (construită numai pentru electronii nivelului energetic exterior, care altfel se numesc valență):

Prezența a doi electroni nepereche indică faptul că plumbul prezintă valență II în compușii săi (PbO, Pb(OH) 2, PbCl 2).

Plumbul se caracterizează prin prezența unei stări excitate din cauza orbitalilor liberi ai subnivelului 6d: electronii subnivelului 6s sunt perechi și unul dintre ei ocupă orbitalul liber al subnivelului 6d:

Prezența a patru electroni nepereche indică faptul că plumbul prezintă valență IV în compușii săi (PbO2, PbH4, PbCl4, Pb(SO4)2).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercita	O soluție de iodură de sodiu cântărind 60 g (fracția de masă de Nal 5%) a fost adăugată la o soluție de azotat de plumb (II) cântărind 80 g (fracția de masă de sare 6,6%). Calculați masa de iodură de plumb(II) care precipită.
Soluţie	Să scriem ecuația reacției pentru interacțiunea azotatului de plumb (II) cu iodura de sodiu: Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2↓ + 2NaNO3. Să găsim masele de substanțe dizolvate de nitrat de plumb (II) și iodură de sodiu: ω = m soluție / m soluție × 100%; m soluție = ω /100%×m soluție ; m solut (Pb(NO3)2)= ω(Pb(NO3)2) /100%×m soluție (Pb(NO3)2); m solut (Pb(NO 3) 2) = 6,6 /100% × 80 = 5,28 g; m solut (NaI) = ω (NaI) /100%×m soluție (NaI); m solut (NaI) = 5 /100% × 60 = 3 g. Să aflăm numărul de moli de substanțe care au reacționat (masa molară a azotatului de plumb (II) este de 331 g/mol, iodură de sodiu este de 150 g/mol) și să determinăm care dintre ele este în exces: n(Pb(N03)2) =m solut (Pb(N03)2) / M (Pb(N03)2); n (Pb(N03)2) = 5,28 / 331 = 0,016 mol. n(Nal) =m solut (Nal)/M (Nal); n(Nal) = 3/150 = 0,02 mol. Iodura de sodiu este în exces, prin urmare, toate calculele ulterioare sunt efectuate folosind nitrat de plumb (II). n (Pb(N03)2): n (PbI2) = 1:1, i.e. n (Pb(N03)2) = n (PbI2) = 0,016 mol. Apoi masa de iodură de plumb (II) va fi egală (masa molară - 461 g/mol): m (PbI 2) = n (PbI 2) × M (PbI 2); m (PbI 2) = 0,016 × 461 = 7,376 g.
Răspuns	Masa de iodură de plumb (II) este de 7,376 g.