Reacția acidului clorhidric și a oxigenului. Acid clorhidric și sărurile sale

Acid clorhidric

Proprietăți fizice:

Acidul clorhidric concentrat este o soluție incoloră care emană fum puternic în aerul umed și are un miros înțepător.

Obținerea acidului clorhidric

Proprietăți chimice:

Experimentul „Proprietățile acidului clorhidric fumos”

Efectul acidului clorhidric asupra diferitelor substanțe

O soluție de acid clorhidric în apă - acid clorhidric - acid puternic:

1) reactioneaza cu metalele , stând în seria de tensiuni până la hidrogen:

2Al + 6 HCI → 2AlCl3 + 3H2

3) cu oxizi metalici :

MgO + 2 HCI → MgCl2 + H2O

4) cu baze si amoniac :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCI + NH3 → NH4CI

5) cu săruri :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Formarea unui precipitat alb de clorură de argint - AgCl, insolubil în acizi minerali, utilizat ca reacție calitativă pentru detectarea anionilor Cl - in solutie.

Cloruri metalice - sare acid clorhidric, se obțin prin interacțiunea metalelor cu clorul sau reacțiile acidului clorhidric cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora; prin schimb cu anumite săruri

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCI → MgCl2 + H2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2O

Ba (OH) 2 + 2 HCI → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).

Aplicarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:

1. Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.

2. Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți și materiale plastice.

3. Aplicarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:

KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.

HgCl 2 - clorură de mercur - otravă, folosită pentru dezinfecție în medicină, pentru tratarea semințelor în agricultură.

Hg 2 Cl 2 - calomel - netoxic, laxativ.

NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.

ZnCl 2 - pentru impregnarea lemnului împotriva putrezirii, în medicină, pentru lipire.

AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece este fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber:

2AgCI = 2Ag + CI2

Sarcini pentru repetare și consolidare

nr. 1. Efectuați transformări conform schemei:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

nr 2. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarea reacție HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Identificați agentul oxidant și agentul reducător; procese de oxidare și reducere.

nr. 3. Substante date:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( OH) 3 , Fe 2 ( AŞA 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NU 3 ) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile chimice

nr. 4. Rezolvați problema:
Ce cantitate de aluminiu va reacționa cu excesul de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (nr.)?

Acid clorhidric(acid clorhidric) - o soluție de acid clorhidric în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, „fumând” în aer, foarte caustic (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.).

Concentrația maximă la 20°C este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Formula chimică: HCl

Masa moleculară (conform maselor atomice internaționale 1985) - 36,46

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente (FeCl3).

Acidul diluat care conține 10% sau mai puțin acid clorhidric este adesea folosit. Soluțiile diluate nu emit HCl gazos și nu fumează nici în aer uscat, nici în aer umed.

Acid clorhidric este un compus volatil deoarece se evaporă la încălzire. Este un acid puternic și reacționează puternic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metalele precum aurul, platina, argintul, wolframul și plumbul nu sunt practic gravate de acid clorhidric. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, cum ar fi zincul.

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric la 20 °C, 1 atm (101 kPa)

Producerea acidului clorhidric

Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.

În industrie, acidul clorhidric se obține prin următoarele metode:

• sulfat - producerea de acid clorhidric prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra clorurii de sodiu;
• sintetic - producerea de acid clorhidric prin arderea hidrogenului în clor;
• de la gazele de evacuare (gaze secundare) a unui număr de acțiuni.

Primele două metode își pierd semnificația industrială.

Mai mult de 90% acid clorhidricÎn prezent, ele sunt produse din clorură de hidrogen HCl fără gaz, care se formează în timpul clorării și dehidroclorării compușilor organici, pirolizei deșeurilor organoclorurate, clorurilor metalice, producției de îngrășăminte cu potasiu neclorurate etc.

Acidul clorhidric (acidul clorhidric, o soluție apoasă de acid clorhidric), cunoscut sub numele de HCI, este un compus chimic caustic. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit acest lichid incolor în diverse scopuri, care emite un fum ușor în aer liber.

Proprietățile unui compus chimic

HCI este utilizat în diferite domenii ale activității umane. Dizolvă metalele și oxizii acestora, este absorbit în benzen, eter și apă și nu distruge fluoroplasticul, sticla, ceramica și grafitul. Utilizarea sa în siguranță este posibilă atunci când este depozitată și utilizată conditiile potrivite, cu respectarea tuturor standardelor de siguranță.

Acidul clorhidric pur chimic (CP) se formează în timpul sintezei gazoase din clor și hidrogen, dând acid clorhidric. Se absoarbe în apă, rezultând o soluție care conține 38-39% HCI la +18 C. O soluție apoasă de acid clorhidric este utilizată în diferite domenii ale activității umane. Prețul acidului clorhidric pur chimic este variabil și depinde de multe componente.

Domenii de aplicare a soluției apoase de acid clorhidric

Utilizarea acidului clorhidric a devenit larg răspândită datorită proprietăților sale chimice și fizice:

• în metalurgie, în producția de mangan, fier și zinc, procese tehnologice, purificarea metalelor;
• în galvanoplastie - în timpul gravării și decaparii;
• în producția de apă sodă pentru reglarea acidității, în producția de băuturi alcoolice și siropuri în industria alimentară;
• pentru prelucrarea pieilor în industria uşoară;
• la purificarea apei nepotabile;
• pentru optimizarea sondelor de petrol în industria petrolului;
• în inginerie radio și electronică.

Acidul clorhidric (HCl) în medicină

Cea mai cunoscută proprietate a soluției de acid clorhidric este egalizarea echilibrului acido-bazic în corpul uman. Aciditatea scăzută a stomacului este tratată cu o soluție slabă sau medicamente. Acest lucru optimizează digestia alimentelor și ajută la combaterea germenilor și bacteriilor care pătrund din exterior. Acidul clorhidric HCl ajută la normalizarea nivelurilor scăzute de aciditate gastrică și optimizează digestia proteinelor.

Oncologia folosește HCl pentru a trata tumorile și a încetini progresia acestora. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de stomac, artritei reumatoide, diabet zaharat, astm, urticarie, colelitiaza si altele. ÎN medicina populara Hemoroizii sunt tratați cu o soluție de acid slab.

Puteți afla mai multe despre proprietățile și tipurile de acid clorhidric.

chitanta. Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea acidului clorhidric în apă.

Acordați atenție dispozitivului prezentat în figura din stânga. Este folosit pentru a produce acid clorhidric. În timpul procesului de producere a acidului clorhidric, monitorizați tubul de evacuare a gazului, acesta ar trebui să fie situat lângă nivelul apei și să nu fie scufundat în el. Dacă acest lucru nu este monitorizat, atunci datorită solubilității ridicate a clorurii de hidrogen, apa va intra în eprubetă cu acid sulfuric și poate apărea o explozie.

În industrie, acidul clorhidric este produs de obicei prin arderea hidrogenului în clor și dizolvarea produsului de reacție în apă.

Proprietăți fizice. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se poate obține chiar și o soluție de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm 3 . Cu toate acestea, acidul clorhidric concentrat disponibil comercial conține aproximativ 0,37 părți în greutate sau aproximativ 37% acid clorhidric. Densitatea acestei soluţii este de aproximativ 1,19 g/cm3. Când un acid este diluat, densitatea soluției sale scade.

Acidul clorhidric concentrat este o soluție de neprețuit, fumând puternic în aer umed și având un miros înțepător datorită eliberării de acid clorhidric.

Proprietăți chimice. Acidul clorhidric are o serie de proprietăți generale care sunt caracteristice majorității acizilor. În plus, are unele proprietăți specifice.

Proprietăți ale HCL comune altor acizi: 1) Schimbarea culorii indicatorilor 2) interacțiunea cu metalele 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacțiune cu baze: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacțiune cu săruri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Proprietăți specifice ale HCL: 1) Interacțiunea cu azotatul de argint (nitratul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile sale); se va forma un precipitat alb, care nu se dizolvă în apă sau acizi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interacțiune cu agenți oxidanți (MnO 2, KMnO, KCLO 3 etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Aplicație. Se consumă o cantitate imensă de acid clorhidric pentru a îndepărta oxizii de fier înainte de a acoperi produsele fabricate din acest metal cu alte metale (staniu, crom, nichel). Pentru ca acidul clorhidric sa reactioneze doar cu oxizii, dar nu si cu metalul, i se adauga substante speciale numite inhibitori. Inhibitori– substanțe care încetinesc reacțiile.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce diferite cloruri. Este folosit pentru a produce clor. Foarte des, o soluție de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută suc gastric. Acidul clorhidric se găsește în organismul fiecăruia, face parte din sucul gastric, care este necesar pentru digestie.

În industria alimentară, acidul clorhidric este utilizat numai sub formă de soluție. Este folosit pentru reglarea acidității în producția de acid citric, gelatină sau fructoză (E 507).

Nu uitați că acidul clorhidric este periculos pentru piele. Prezintă un pericol și mai mare pentru ochi. Când afectează o persoană, poate provoca carii dentare, iritarea membranelor mucoase și sufocare.

În plus, acidul clorhidric este utilizat în mod activ în galvanizare și hidrometalurgie (înlăturarea depunerilor, ruginii, tratarea pielii, reactivi chimici, ca solvent de rocă în producția de ulei, în producția de cauciucuri, glutamat monosodic, sodă, Cl 2). Acidul clorhidric este utilizat pentru regenerarea Cl 2 în sinteza organică (pentru producerea de clorură de vinil, cloruri de alchil etc.) Poate fi folosit ca catalizator în producerea difenilolpropanului, alchilarea benzenului.

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

Acidul clorhidric este o soluție apoasă de acid clorhidric. Este o suspensie cu miros pronunțat. Culoarea sa este transparentă. Este un acid monobazic puternic care este deosebit de caustic. Când interacționează cu aerul, acesta începe să „fumeze”. Dacă acordați atenție soluției tehnice, aceasta are o ușoară nuanță de lămâie din cauza prezenței anumitor impurități de fier și clor în ea. Această componentă este prezentă în cantități mici în sucul gastric uman. Sărurile acestei soluții se numesc cloruri.

În ceea ce privește proprietățile fizice ale substanței în cauză, acestea depind puternic de concentrația de acid clorhidric dizolvat. Adesea, se folosește acidul diluat, care nu conține mai mult de zece procente de acid clorhidric.

De remarcat că este un compus volatil, deoarece atunci când este încălzit se poate evapora complet. În plus, substanța reacționează cu o cantitate impresionantă de diferite metale. Dar nu toți pot fi influențați de această soluție. De exemplu, aurul, argintul, plumbul, wolframul și platina nu se dizolvă cu acest acid. Dar unele metale care nu sunt prețioase, atunci când sunt dizolvate în acid clorhidric, se transformă în cloruri. Acestea includ zinc.

Domenii de aplicare a acidului clorhidric

Utilizările acestui compus sunt variate. De exemplu, industria alimentară folosește această substanță pentru a crea un special aditivi alimentari E507. Acesta din urmă este utilizat pentru producția de băuturi alcoolice, în special pentru producția de vodcă și tot felul de siropuri. Utilizarea acidului clorhidric pentru a crea băuturi și produse alimentare se explică prin faptul că compusul acționează ca un așa-numit regulator al acidității produselor alimentare.

Utilizare în metalurgie

Acidul este încă folosit activ în metalurgie. Dar, trebuie remarcat faptul că varietatea tehnică a substanței este cea mai căutată aici. Este folosit pentru curățarea de înaltă calitate și eficientă a metalelor înainte de lipirea directă sau cositorire.

Este important de reținut că este folosit și în hidrometalurgie și galvanizare. Gravarea și decaparea se efectuează cu acid clorhidric.

Aplicație în medicină

Printre altele, substanța este folosită și în medicină. Acest lucru se explică prin faptul că este o parte naturală a sucului gastric uman. În concentrații minime, este prescris pentru utilizare orală într-un amestec cu enzima pepsină. Acest compus este necesar pentru o aciditate insuficientă.

Este important să se acorde atenție faptului că utilizarea acidului clorhidric în scopuri industriale nu creează probleme, este necesar să se abordeze cu cea mai mare responsabilitate alegerea tipului acestui compus și a concentrației acestuia.

Uz casnic

Puțini oameni s-au gândit la compoziția detergenților populari pe care îi folosim zilnic pentru curățarea diferitelor suprafețe. Puțini oameni știu că unele dintre acestea compozitii chimice conţin acid clorhidric. Cele mai eficiente sunt substanțele chimice concepute pentru curățarea toaletelor. Sunt foarte acide. Această componentă activă este prezentă în compoziția lor. Pentru a vă proteja mâinile de impact negativ compoziție agresivă, este necesar să se lucreze exclusiv cu mănuși groase de cauciuc. Datorită acestora, vă puteți proteja mâinile de erupții cutanate și alergii.

Gospodinele gospodine folosesc această soluție acasă ca mijloace eficiente conceput pentru a elimina petele. De asemenea, face posibilă eliminarea urmelor inestetice de rugină și cerneală de pe haine. Acidul trebuie depozitat în recipiente speciale din sticlă de înaltă rezistență, în locuri inaccesibile copiilor. Dacă acest acid ajunge accidental pe membranele mucoase vulnerabile sau pe pielea neacoperită, ar trebui să clătiți imediat zona afectată a pielii sub apă curgătoare. Utilizarea acestui ingredient acasă ar trebui să fie efectuată în conformitate cu regulile de siguranță principale și general acceptate.

Acidul clorhidric este folosit nu numai pentru a face față petelor încăpățânate de pe haine. Acesta este, de asemenea, un remediu excelent pentru lupta cu scara. Pentru a nu agrava situația la curățarea vaselor murdare, ar trebui să utilizați o soluție de o anumită concentrație. Acidul inhibat este potrivit pentru acest scop, a cărui utilizare vă permite să păstrați vasele în siguranță.

Pentru a vă păstra casa și hainele perfect curate, trebuie să cumpărați acid clorhidric pentru dvs. Se știe că este periculos pentru oameni, așa că trebuie tratat cu precauție extremă. Dacă este manipulat incorect, poate provoca arsuri chimice grave. Deosebit de distructiv este contactul său cu membrana mucoasă a ochiului.

Aplicare in constructii

Puțini oameni știu că acidul clorhidric este folosit pentru îmbunătățirea și modernizarea multor procese din construcții. Se adaugă betonului pentru a-i crește rezistența la îngheț. În plus, compoziția se întărește mult mai repede, iar zidăria devine rezistentă la umiditate. Acidul este, de asemenea, folosit ca agent de oxidare pentru calcar.

Producerea acidului clorhidric

Această substanță se obține prin dizolvarea completă a clorurii de hidrogen sub formă de gaz într-un mediu apos obișnuit. Dar clorura de hidrogen în sine apare ca urmare a arderii hidrogenului în clor. Compusul obtinut in acest fel se numeste sintetic. Acidul în cauză poate fi obținut și din gazele speciale de evacuare - gaze secundare care apar în timpul diferitelor procese. De exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Este important de reținut că acidul clorhidric, care este prezent în compoziția acestor gaze, se numește gaz rezidual. ÎN ultimii ani cantitatea de acid abgasic din volumul de productie este in continua crestere, inlocuind acidul produs prin arderea hidrogenului in clor. Dar, cu toate acestea, a primit astfel metoda simpla acidul clorhidric conține mai puține ingrediente străine și este utilizat atunci când este necesar pentru a atinge puritatea maximă. Clorura de hidrogen este foarte solubilă în apă.