Oxidul de potasiu are. Oxid de potasiu, caracteristici, proprietăți și preparare, reacții chimice

Dintre elementele chimice, potasiul se remarcă prin o serie de proprietăți fizice și chimice unice. Este de interes pentru chimiști pentru activitatea sa ridicată. Această substanță reacționează instantaneu cu oxigenul, încălzirea în aer duce la arderea sa, produsul acestei reacții este superoxidul de potasiu. Interacțiunea cu apa și soluțiile acide duce la aprindere violentă și chiar la explozie. Potasiul este capabil să reducă acidul sulfuric la hidrogen sulfurat, dioxid de sulf și sulf și este redus la azot molecular.

În tabelul periodic, potasiul ocupă celula numărul nouăsprezece. Apartenența sa la metalele alcaline explică culoarea alb-argintie și ductilitatea ridicată a acestei substanțe, se taie ușor cu un cuțit și prezintă o activitate chimică ridicată. Acest lucru explică faptul că potasiul pur nu apare în natură. Dintre substanțele în care potasiul este inclus ca element constitutiv, cea mai comună este apa de mare se găsește și în diverse minerale. Oxidarea rapidă a acestei substanțe duce la faptul că oxidul de potasiu (formula K2O) se transformă rapid în stare de peroxid (K2O4).

Potasiul poate fi produs prin încălzirea metalului la 180 °C într-un mediu sărăcit de oxigen sau prin încălzirea unui amestec de superoxid și potasiu metal. Cum componentă, oxidul de potasiu se găsește în ciment și în unele tipuri de îngrășăminte.

Pentru lumea plantelor, potasiul are mare valoare, el este unul dintre cei trei principali materiale de constructii compuși organici, împreună cu azot și fosfor. Fructarea și conservarea ulterioară a fructelor și tuberculilor sunt asociate cu nivelul de potasiu. Potasiul joacă un rol important în transportul zahărului și în formarea rezervelor vegetale, acesta manifestându-se printr-o creștere a amidonului în tuberculi, rizomi și rădăcini. Potasiul are un efect benefic asupra creșterii densității țesuturilor plantelor și a tulpinilor acestora. Lipsa de potasiu face ca planta să nu poată absorbi corect azotul. Plantele folosesc hidroxid de potasiu. Interacționează cu o serie de substanțe, asigurând funcționarea normală a organismului vegetal.

Lipsa de potasiu în unele soluri este compensată prin utilizarea unei game largi de produse. Producerea lor se bazează pe utilizarea zăcămintelor naturale de săruri de potasiu; Utilizarea mineralelor face posibilă obținerea de îngrășăminte cu o concentrație mare de potasiu.

Cel mai comun îngrășământ, care include oxid de potasiu, este. Acest amestec este o compoziție de mineral fin măcinat de origine naturală silvinită, iar oxidul de potasiu ajunge la 40%.

O substanță cu proprietăți bazice pronunțate este capabilă să reacționeze violent nu numai cu acizi, oxizi acizi și chiar cu apă. Proprietatea acestui compus de a schimba dioxid de carbon cu oxigen este utilizată pe scară largă în măștile de gaze ale principiului de acțiune izolatoare, precum și pe submarine. Absorbantul în acest caz este un amestec echimolar de peroxid de sodiu și superoxid de potasiu. Dacă amestecul nu este echimolar și există un exces de peroxid de sodiu, se absoarbe mai mult gaz decât este eliberat. Pentru două volume de dioxid de carbon, se eliberează un volum de oxigen. În același timp, într-un spațiu restrâns presiunea scade. Excesul de superoxid de potasiu are ca efect absorbția a două volume și eliberarea a trei volume de oxigen, iar presiunea va crește. Echimolaritatea amestecului face posibilă realizarea egalizării volumelor de gaze absorbite și eliberate.

Fiind un agent oxidant puternic, peroxizii sunt folosiți în industria textilă pentru albirea țesăturilor.

Oxid de potasiu
Potasiu-oxid-3D-vdW.png
General
Nume tradiționale	Oxid de potasiu
Chim. formula	K2O
Proprietăți fizice
Stat	greu
Masa molara	94,20 g/mol
Densitate	2,32 g/cm³
Proprietăți termice
T. plutitor.	740 °C
Clasificare
Reg. numărul CAS	12136-45-7
Datele furnizate se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.

Oxid de potasiu(K 2 O) este o substanță galben pal, uneori incoloră. Conținut în unele tipuri de îngrășăminte și ciment.

Proprietăți chimice

Substanță activă din punct de vedere chimic. Se difuzează în aer, absoarbe CO2, formând carbonat de potasiu:

$\backslash mathsf(K\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; K\_2CO\_3)$

Reactioneaza violent cu apa pentru a forma hidroxid de potasiu:

$\backslash mathsf(K\_2O\; +\; H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KOH)$

Reacționează cu alcoolul și eterul. Reacționează energic cu halogenii, sulful topit și acizii diluați, formând diverși compuși de potasiu.

Chitanță

Oxidul de potasiu este produs prin interacțiunea dintre oxigen și potasiu, rezultând formarea peroxidului de potasiu, K 2 O 2. Prin îmbogățirea peroxidului de potasiu cu peroxid de potasiu se obține următorul oxid:

$\backslash mathsf(K\_2O\_2\; +\; 2\; K\; \backslash longrightarrow\; 2K\_2O)$

O modalitate mai convenabilă este să încălziți azotat de potasiu cu potasiu metal:

$\backslash mathsf(2KNO\_3\; +\; 10\; K\; \backslash longrightarrow\; 6K\_2O\; +\; N\_2\backslash uparrow)$

Hidroxidul de potasiu nu poate fi deshidratat la oxidul său.

Vezi de asemenea

Scrieți o recenzie despre articolul „Oxid de potasiu”

Note

Extras care caracterizează oxidul de potasiu

– Este!... o persoană ignobilă? Dacă ai ști! - a spus Natasha.
„Dacă este un om nobil, atunci trebuie fie să-și declare intenția, fie să nu te mai vadă; iar dacă nu vrei să faci asta, atunci o voi face, îi voi scrie, îi voi spune tatălui”, a spus Sonya hotărâtă.
- Da, nu pot trăi fără el! – țipă Natasha.
- Natasha, nu te înțeleg. Și ce spui! Adu-ți aminte de tatăl tău, Nicolas.
„Nu am nevoie de nimeni, nu iubesc pe nimeni în afară de el.” Cum îndrăznești să spui că este ignobil? Nu știi că îl iubesc? – a strigat Natasha. „Sonya, pleacă, nu vreau să mă cert cu tine, pleacă, pentru numele lui Dumnezeu pleacă: vezi ce sufăr”, strigă Natasha furioasă cu o voce reținută, iritată și disperată. Sonya a izbucnit în plâns și a fugit din cameră.
Natasha s-a dus la masă și, fără să stea un minut pe gânduri, i-a scris acel răspuns prințesei Marya, pe care nu l-a putut scrie toată dimineața. În această scrisoare, ea i-a scris pe scurt prințesei Marya că toate neînțelegerile lor s-au terminat, că, profitând de generozitatea prințului Andrei, care, la plecare, i-a dat libertatea, îi cere să uite totul și să o ierte dacă este vinovată. înaintea ei, dar că ea nu poate fi soția lui . Totul i s-a părut atât de ușor, simplu și clar în acel moment.

Vineri, Rostovii trebuiau să meargă în sat, iar miercuri contele a mers cu cumpărătorul în satul său de lângă Moscova.
În ziua plecării contelui, Sonya și Natasha au fost invitate la o cină mare cu Karaghinii, iar Maria Dmitrievna le-a luat. La această cină, Natasha s-a întâlnit din nou cu Anatole, iar Sonya a observat că Natasha îi spunea ceva, dorind să nu fie auzită, iar pe tot parcursul cinei a fost și mai emoționată decât înainte. Când s-au întors acasă, Natasha a fost prima care a început cu Sonya explicația pe care prietena ei o aștepta.
— Tu, Sonya, ai spus tot felul de prostii despre el, începu Natasha cu o voce blândă, vocea pe care o folosesc copiii când vor să fie lăudați. - I-am explicat astazi.
- Păi, ce, ce? Ei bine, ce a spus? Natasha, ce mă bucur că nu ești supărată pe mine. Spune-mi totul, tot adevărul. Ce a spus?
Natasha se gândi la asta.
- O, Sonya, dacă l-ai cunoaște ca mine! A spus... M-a întrebat despre cum i-am promis lui Bolkonsky. S-a bucurat că depindea de mine să-l refuz.
Sonya oftă tristă.
„Dar nu l-ai refuzat pe Bolkonsky”, a spus ea.
- Sau poate am refuzat! Poate că totul s-a terminat cu Bolkonsky. De ce gândești atât de rău despre mine?
- Nu cred nimic, pur și simplu nu înțeleg...
- Stai, Sonya, vei înțelege totul. Vei vedea ce fel de om este. Nu gândi lucruri rele despre mine sau despre el.

Lecția este dedicată studiului caracteristicilor unui element prin poziția sa în tabelul periodic al elementelor. În timpul lecției, veți învăța să determinați, pe baza poziției unui element în tabelul periodic, caracteristicile structurale ale atomului său și proprietățile substanțelor pe care le formează; comparați aceste proprietăți cu proprietățile „vecinilor” elementului pe subgrup și perioadă.

Subiect: Rezumarea materialului acoperit

Lecția: Descrierea unui element chimic după poziție în Tabelul Periodic

1. Structura atomului unui element

Pentru a determina compoziția nucleului și distribuția electronilor între straturile din atomul unui element chimic, trebuie să cunoașteți numărul atomic al elementului, numărul perioadei, numărul grupului și subgrupul din Sistemul Periodic.

Să ne uităm la un exemplu concret. Să determinăm structura atomului de potasiu. Numărul atomic al potasiului este 19. Numărul atomic determină numărul de protoni din nucleu și numărul total de electroni din atom. Numărul de neutroni dintr-un anumit atom poate fi determinat prin diferența dintre numărul de masă și numărul de protoni. Pentru un izotop de potasiu cu un număr de masă de 39, numărul de protoni este 19, numărul de neutroni este 39-19=20 și numărul de electroni este 19.

După numărul perioadei puteți determina numărul de straturi de electroni dintr-un atom. Potasiul este un element din perioada 4, ceea ce înseamnă că toți cei 19 electroni ai săi sunt localizați pe 4 straturi de electroni. Trebuie amintit că primul strat poate avea maximum 2 electroni, al doilea - nu mai mult de 8. Numărul de electroni din ultimul strat este egal cu numărul grupului (pentru elementele subgrupurilor principale). Potasiul are doar 1 electron exterior, este situat în al 4-lea strat. Electronii rămași sunt în al treilea strat. Astfel, într-un atom de potasiu, electronii sunt distribuiți între straturi în următoarele cantități: 2, 8, 8, 1 (Fig. 1).

Orez. 1. Schema structurii atomului de potasiu

Numărul grupului determină nu numai numărul de electroni exteriori, ci și cea mai mare valență a elementului. Valoarea numerică a celei mai mici valențe pentru elementele grupelor V-VII este 8 - numărul grupului. Deci, cea mai mare și singura valență a potasiului este I.

2. Proprietăţile unei substanţe simple formate dintr-un element

Prin poziția unui element în tabelul periodic, se poate determina dacă acesta aparține metalelor sau nemetalelor, precum și proprietățile oxizilor și hidroxizilor superiori formați de acesta. Elementele subgrupurilor principale situate deasupra diagonalei Be-At sunt nemetale. Elementele rămase sunt metale. În acest caz, proprietățile metalice slăbesc de la stânga la dreapta pe parcursul perioadei și se întăresc de sus în jos în grup.

Astfel, potasiul este un metal. Proprietățile sale metalice sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului și calciului.

3. Formula și proprietățile celui mai mare oxid și hidroxid al elementului

Dacă un element formează o substanță metalică simplă, atunci oxidul și hidroxidul său superior vor fi bazici. Dacă este un nemetal, atunci este acid. Dacă este un metal de tranziție, atunci este amfoter (Fig. 2).

Orez. 2. Relația dintre proprietățile elementelor și compușii formați din acestea

Deoarece potasiul este un metal, oxidul și hidroxidul său superior vor prezenta proprietăți de bază.

Să inventăm formulele de oxid superior și hidroxid de potasiu. Cea mai mare valență a potasiului este I, ceea ce înseamnă că formula oxidului superior este K2O, caracterul său este bazic.

Oxidul principal corespunde bazei - KOH.

Puteți confirma natura de bază a oxidului și hidroxidului de potasiu notând ecuațiile pentru reacțiile acestor substanțe cu acid:

K2O + 2HCl = 2KCI + H2O

KOH + HCI = KCI + H2O

Elementele nemetalice pot forma compuși volatili de hidrogen. Pentru a compune formula unui compus de hidrogen volatil al unui nemetal, trebuie să cunoașteți cea mai mică valență a acestuia din urmă. De exemplu, compusul hidrogen volatil al azotului este NH3 (valența cea mai scăzută a azotului este III). Metalele nu formează compuși volatili de hidrogen.

Dacă comparăm potasiul cu elementele sale vecine din subgrup și perioadă, putem spune că proprietățile de bază ale oxidului și hidroxidului său vor fi mai pronunțate decât cele ale oxizilor și hidroxidilor de sodiu și calciu. Rubidiul este un metal mai activ decât potasiul. Aceasta înseamnă că proprietățile de bază ale oxidului și hidroxidului său vor fi mai pronunțate decât cele ale oxidului și hidroxidului de potasiu.

Caracteristicile elementului conform planului

Să caracterizăm conform planului element chimic sulf, ținând cont de poziția sa în Tabelul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev:

1. Semn chimic - S („Es”)

2. Număr de ordine - 19, grupa VI, subgrupul A, perioada a 3-a

3. Structura atomică:

4. Proprietăţile unei substanţe simple: S - nemetal

5. Valenta cea mai mare si cea mai mica: VI si II

6. Oxid mai mare: SO3 (acid)

Hidroxid mai mare: H2SO4 (acid)

7. Formula compusului hidrogen volatil: H2S

Referințe

Orzhekovsky P. A. Chimie: clasa a VIII-a: manual pentru învățământul general. stabilire / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§§45) Rudzitis G. E. Chimie: anorganică. chimie. Organ. chimie: manual. pentru clasa a IX-a. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Moscow Textbooks”, 2009. (§36) Khomchenko I. D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008. (p. 35-36) Enciclopedia pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V. A. Volodin, conducător ştiinţific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

InternetUrok. ru. Orientul Îndepărtat Universitatea de Stat Modalitati de comunicare.

Teme pentru acasă

Cu. 255 nr. 1-3 din manualul de P. A. Orzhekovsky „Chimie: clasa a VIII-a” / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. Caracterizați elementul chimic nr. 20 conform planului de mai sus.

Acest articol va caracteriza potasiul din punct de vedere al fizicii și chimiei. Prima dintre aceste științe studiază proprietățile mecanice și externe ale substanțelor. Și a doua este interacțiunea lor între ele - aceasta este chimia. Potasiul este al nouăsprezecelea element din tabelul periodic. Acesta aparține Acest articol va lua în considerare formula electronică a potasiului, comportamentul său cu alte substanțe etc. Acesta este unul dintre cele mai active metale. Știința care studiază acest lucru și alte elemente este chimia. Clasa 8 include studiul proprietăților lor. Prin urmare, acest articol va fi util pentru școlari. Deci să începem.

Caracteristicile potasiului din punct de vedere al fizicii

Aceasta este o substanță simplă care, în condiții normale, se găsește într-un solid. starea de agregare. Punctul de topire este de șaizeci și trei de grade Celsius. Acest metal fierbe când temperatura atinge șapte sute șaizeci și unu de grade Celsius. Substanța în cauză are o culoare alb-argintiu. Are un luciu metalic.

Densitatea potasiului este de optzeci și șase sutimi de gram pe centimetru cub. Acesta este un metal foarte ușor. Formula potasiului este foarte simplă - nu formează molecule. Această substanță este formată din atomi care sunt situați aproape unul de celălalt și au o rețea cristalină. Masa atomică a potasiului este de treizeci și nouă de grame pe mol. Duritatea sa este foarte scăzută - se poate tăia cu ușurință cu un cuțit, ca brânza.

Potasiu și chimie

Să începem cu faptul că potasiul este un element chimic care are activitate chimică foarte mare. Nici măcar nu îl puteți depozita în aer liber, deoarece începe instantaneu să reacționeze cu substanțele din jur. Potasiul este un element chimic care aparține primului grup și perioadei a patra din tabelul periodic. Are toate proprietățile caracteristice metalelor.

Interacțiunea cu substanțe simple

Acestea includ: oxigen, azot, sulf, fosfor, halogeni (iod, fluor, clor, brom). Să luăm în considerare interacțiunea potasiului cu fiecare dintre ele în ordine. Interacțiunea cu oxigenul se numește oxidare. În timpul acestei reacții chimice, potasiul și oxigenul sunt consumate într-un raport molar de patru părți la una, rezultând formarea unui oxid al metalului în cauză în cantitate de două părți. Această interacțiune poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: 4K + O2 = 2K2O. Când potasiul arde, puteți observa

Prin urmare, această reacție este considerată calitativă pentru determinarea potasiului. Reacțiile cu halogeni sunt denumite după denumirile acestor elemente chimice: iodare, fluorurare, clorurare, bromurare. Aceste interacțiuni pot fi numite reacții de adiție, deoarece atomii a două substanțe diferite se combină într-una singură. Un exemplu de astfel de proces este reacția dintre potasiu și clor, care are ca rezultat formarea de clorură a metalului în cauză. Pentru a realiza această interacțiune, este necesar să luați două dintre aceste componente - doi moli din primul și un mol din al doilea. Rezultatul sunt doi moli de compus de potasiu. Această reacție este exprimată prin următoarea ecuație: 2К + СІ2 = 2КІ. Potasiul poate forma compuși cu azotul atunci când este ars în aer liber. În timpul acestei reacții, metalul în cauză și azotul sunt consumate într-un raport molar de șase părți la unu, ca urmare a acestei interacțiuni, se formează nitrură de potasiu într-o cantitate de două părți; Aceasta poate fi prezentată ca următoarea ecuație: 6K + N2 = 2K3N. Acest compus apare ca cristale verde-negru. Metalul în cauză reacționează cu fosforul după același principiu. Dacă luăm trei moli de potasiu și un mol de fosfor, obținem un mol de fosfură. Această interacțiune chimică poate fi scrisă sub forma următoarei ecuații de reacție: 3K + P = K3P. În plus, potasiul poate reacționa cu hidrogenul pentru a forma o hidrură. Ca exemplu, se poate da următoarea ecuație: 2K + H2 = 2KN. Toate reacțiile de adiție apar numai în prezența temperaturilor ridicate.

Interacțiunea cu substanțe complexe

Caracteristicile potasiului din punct de vedere chimic includ luarea în considerare a acestui subiect. Tipurile de compuși cu care potasiul poate reacționa includ apă, acizi, săruri și oxizi. Metalul în cauză reacționează diferit cu toate.

Potasiu și apă

Acest element chimic reacționează violent cu el. Aceasta produce hidroxid, precum și hidrogen. Dacă luăm doi moli de potasiu și apă, obținem aceeași cantitate și un mol de hidrogen. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reacții cu acizi

Deoarece potasiul este un metal activ, înlocuiește cu ușurință atomii de hidrogen din compușii lor. Un exemplu ar fi o reacție care are loc între substanța în cauză și acid clorhidric. Pentru a o realiza, trebuie să luați doi moli de potasiu, precum și acid în aceeași cantitate. Ca rezultat, se formează doi moli și hidrogenul este un mol. Acest proces poate fi scris prin următoarea ecuație: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

Potasiu și oxizi

Metalul în cauză reacționează cu acest grup de substanțe anorganice numai la încălzire semnificativă. Dacă atomul de metal care face parte din oxid este mai pasiv decât cel despre care vorbim în acest articol, în esență are loc o reacție de schimb. De exemplu, dacă luați doi moli de potasiu și un mol de oxid de cupru, atunci, ca urmare a interacțiunii lor, puteți obține un mol de oxid al elementului chimic în cauză și cupru pur. Aceasta poate fi arătată sub forma următoarei ecuații: 2K + CuO = K2O + Cu. Aici intră în joc proprietățile reducătoare puternice ale potasiului.

Interacțiunea cu bazele

Potasiul este capabil să reacționeze cu hidroxizii metalici care se află în dreapta acestuia în seria activității electrochimice. În acest caz, apar și proprietățile sale de restaurare. De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu și un mol de hidroxid de bariu, atunci în urma reacției de substituție vom obține substanțe precum hidroxid de potasiu în cantitate de doi moli și bariu pur (un mol) - acesta va precipita . Interacțiunea chimică prezentată poate fi reprezentată prin următoarea ecuație: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reacții cu sărurile

ÎN în acest caz, potasiul își prezintă încă proprietățile ca agent reducător puternic. Prin înlocuirea atomilor de elemente chimic mai pasive, face posibilă obținerea de metal pur. De exemplu, dacă adăugați trei moli de potasiu la o cantitate de doi moli, atunci în urma acestei reacții obținem trei moli de clorură de potasiu și doi moli de aluminiu. Acest proces poate fi exprimat folosind ecuația după cum urmează: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Reacții cu grăsimi

Dacă adăugați potasiu la orice substanță organică din acest grup, acesta va înlocui și unul dintre atomii de hidrogen. De exemplu, atunci când stearina este amestecată cu metalul în cauză, se formează stearat de potasiu și hidrogen. Substanța rezultată este folosită pentru a face săpun lichid. Aici se termină caracterizarea potasiului și a interacțiunilor sale cu alte substanțe.

Utilizarea potasiului și a compușilor săi

Ca toate metalele, cel discutat în acest articol este necesar pentru multe procese industriale. Utilizarea principală a potasiului are loc în industria chimică. Datorită activității sale chimice ridicate, metalului alcalin pronunțat și proprietăților reducătoare, este folosit ca reactiv pentru multe interacțiuni și producerea diferitelor substanțe. În plus, aliajele care conțin potasiu sunt folosite ca agenți de răcire în reactoarele nucleare. Metalul discutat în acest articol își găsește aplicația și în inginerie electrică. Pe lângă toate cele de mai sus, este una dintre componentele principale ale îngrășămintelor pentru plante. În plus, compușii săi sunt utilizați într-o mare varietate de industrii. Astfel, în exploatarea aurului se folosește cianura de potasiu, care servește ca reactiv pentru separarea metalelor valoroase de minereuri. Fosfații elementului chimic în cauză sunt utilizați în producția de sticlă și sunt componente ale tuturor tipurilor de produse de curățare și pulberi. Chibriturile conțin clorat din acest metal. La fabricarea filmelor pentru camerele vechi s-a folosit bromura elementului în cauză. După cum știți deja, poate fi obținut prin bromurarea potasiului la temperaturi ridicate. În medicină se folosește clorura acestui element chimic. În fabricarea săpunului - stearat și alți derivați ai grăsimilor.

Obținerea metalului în cauză

În zilele noastre, potasiul este extras în laboratoare în două moduri principale. Prima este reducerea sa din hidroxid cu ajutorul sodiului, care este chiar mai activ din punct de vedere chimic decât potasiul. Iar al doilea este să-l obțineți din clorură, tot cu ajutorul sodiului. Dacă adăugați aceeași cantitate de sodiu la un mol de hidroxid de potasiu, se formează un mol de alcali de sodiu și potasiu pur. Ecuația acestei reacții este următoarea: KOH + Na = NaOH + K. Pentru a efectua al doilea tip de reacție, trebuie să amestecați clorura metalului în cauză și sodiu în proporții molare egale. Ca rezultat, substanțe precum sarea de bucătărie și potasiul se formează în același raport. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: KCI + Na = NaCl + K.

Structura potasiului

Atomul acestui element chimic, ca toate celelalte, este format dintr-un nucleu care conține protoni și neutroni, precum și electroni care se învârt în jurul lui. Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni care se află în interiorul nucleului. Dacă orice electron este detașat sau atașat unui atom, atunci acesta încetează să mai fie neutru și se transformă într-un ion. Ele vin în două tipuri: cationi și anioni. Primele au o sarcină pozitivă, în timp ce cele din urmă au o sarcină negativă. Dacă se adaugă un electron unui atom, acesta se transformă într-un anion, dar dacă vreunul dintre electroni părăsește orbita sa, atomul neutru devine cation. Deoarece numărul de serie al potasiului, conform tabelului periodic, este nouăsprezece, există același număr de protoni în nucleul acestui element chimic. Prin urmare, putem concluziona că există nouăsprezece electroni în jurul nucleului. Numărul de protoni conținuți în structura unui atom poate fi determinat prin scăderea numărului atomic al elementului chimic din masa atomică. Deci putem concluziona că există douăzeci de protoni în nucleul de potasiu. Deoarece metalul luat în considerare în acest articol aparține perioadei a patra, are patru orbite în care electronii sunt distribuiți uniform, care sunt în permanență în mișcare. Diagrama potasiului este următoarea: prima orbită are doi electroni, a doua are opt; la fel ca în a treia, în ultima, a patra orbită, doar un electron se rotește. Aceasta explică nivel înalt activitatea chimică a unui metal dat - ultima sa orbită nu este complet umplută, așa că tinde să se combine cu alți atomi, drept urmare electronii ultimelor lor orbite vor deveni comuni.

Unde poate fi găsit acest element în natură?

Deoarece are o activitate chimică extrem de mare, nu se găsește nicăieri pe planetă în forma sa pură. Poate fi văzut doar în diverși compuși. potasiu în scoarta terestra este de 2,4 la sută. Cele mai comune minerale care conțin potasiu sunt salvinita și carnalitul. Primul are următoarea formulă chimică: NaCl.KCl. Are o culoare variată și constă din multe cristale de diferite culori. În funcție de raportul dintre clorură de potasiu și sodiu, precum și de prezența impurităților, poate conține componente roșii, albastre, roz și portocalii. Al doilea mineral - carnalitul - arată ca cristale transparente, albastre moale, roz deschis sau galben pal. Formula sa chimică arată astfel: KCl.MgCl2.6H2O. Este un hidrat cristalin.

Rolul potasiului în organism, simptome de deficiență și exces

Acesta, împreună cu sodiul, menține echilibrul apă-sare al celulei. De asemenea, este implicat în transmiterea impulsurilor nervoase între membrane. În plus, reglează echilibrul acido-bazic în celulă și în întregul corp. Ia parte la procesele metabolice, contracarează apariția edemului și face parte din citoplasmă - aproximativ cincizeci la sută - sarea metalului în cauză. Principalele semne că organismul nu are suficient potasiu sunt umflarea, apariția unei boli precum hidropizia, iritabilitatea și tulburările de funcționare a sistemului nervos, reacția lentă și afectarea memoriei.

În plus, o cantitate insuficientă din acest microelement afectează negativ sistemul cardiovascular și muscular. Lipsa de potasiu pe o perioadă foarte lungă de timp poate provoca un atac de cord sau un accident vascular cerebral. Dar din cauza excesului de potasiu din organism, se poate dezvolta un ulcer intestinal subțire. Pentru a-ți echilibra dieta astfel încât să obții cantitatea normală de potasiu, trebuie să știi ce alimente îl conțin.

Alimente bogate în micronutrienții în cauză

În primul rând, acestea sunt nuci precum caju, nuci, alune, alune, migdale. De asemenea, o cantitate mare se găsește în cartofi. În plus, potasiul se găsește în fructele uscate, cum ar fi stafide, caise uscate și prune uscate. Nucile de pin sunt, de asemenea, bogate în acest element. Concentrația sa mare se observă și în leguminoase: fasole, mazăre, linte. Varza de mare este, de asemenea, bogată în acest element chimic. Alte produse care conțin acest element în cantitati mari, sunt ceai verdeși cacao. În plus, se găsește în concentrații mari în multe fructe, cum ar fi avocado, banane, piersici, portocale, grepfrut și mere. Multe cereale sunt bogate în acest microelement. Acesta este în primul rând orz perlat, precum și grâu și hrișcă. Pătrunjelul și varza de Bruxelles au, de asemenea, mult potasiu. În plus, se găsește în morcovi și pepene galben. Ceapa și usturoiul conțin o cantitate considerabilă din elementul chimic în cauză. Ouă de găină, laptele și brânza sunt, de asemenea, bogate în potasiu. Norma zilnică a acestui element chimic pentru o persoană medie este de la trei până la cinci grame.

Concluzie

După citirea acestui articol, putem concluziona că potasiul este un element chimic extrem de important. Este necesar pentru sinteza multor compuși în industria chimică. În plus, este folosit în multe alte industrii. De asemenea, este foarte important pentru organismul uman, de aceea trebuie alimentat acolo în mod regulat și în cantitatea necesară cu alimente.

Potasiu- notat cu simbolul K - element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev;

• numărul atomic 19,
• masa atomică 39,098;

Potasiul este un metal alb-argintiu, foarte ușor, moale și fuzibil.

Elementul este format din doi izotopi stabili - 39K (93,08%), 41K (6,91%) și unul slab radioactiv 40K (0,01%) cu un timp de înjumătățire de 1,32 109 ani.

Elementul potasiu este situat în a patra perioadă a tabelului periodic, ceea ce înseamnă că toți electronii sunt localizați în patru niveluri de energie. Astfel, structura atomului de potasiu se scrie astfel: +19 K: 2е; 8е; 8е; 1е.

Pe baza structurii atomului, este posibil să se prezică starea de oxidare a potasiului C1 în compușii săi. Deoarece în reacțiile chimice atomul de potasiu cedează un electron exterior, prezentând proprietăți reducătoare, prin urmare, capătă o stare de oxidare de +1.

Proprietățile reducătoare ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât cele ale rubidiului, care este asociat cu o creștere a razelor de la Na la Rb.

Potasiul este o substanță simplă; se caracterizează printr-o rețea cristalină metalică și o legătură chimică metalică și, prin urmare, toate proprietățile tipice metalelor.

Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât cele ale rubidiului, deoarece Atomul de potasiu cedează un electron mai ușor decât atomul de sodiu, dar mai dificil decât atomul de rubidiu.

Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale calciului, deoarece Este mai ușor să eliminați un electron dintr-un atom de potasiu decât doi electroni dintr-un atom de calciu.

Oxidul de potasiu K 2 O este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Interacțiunea cu acizi și oxizi acizi.

K20 + 2HCI = 2KCI + H20;

K2O +SO3 = K2SO4

Baza (alcalină) KOH corespunde hidroxidului de potasiu, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor: interacțiune cu acizi și oxizi acizi.

KOH + HNOz = KNO3 + H20;

2KOH + H2O5 = 2KNO3 + H2O.

Potasiul nu formează un compus volatil de hidrogen, ci formează hidrură de potasiu KH

În natură, potasiul se găsește numai în combinație cu alte elemente, de exemplu, în apa de mare, precum și în multe minerale. Se oxidează foarte repede în aer și intră foarte ușor în reacții chimice, în special cu apa, formând un alcalin. În multe feluri proprietăți chimice potasiul este foarte aproape de sodiu, dar din punct de vedere al functie biologicași modul în care sunt folosite de celulele organismelor vii, ele încă diferă.